Cu(oh)2 + hno3

Определение аналитических катионов VI группы. Аналитические реакции катиона меди Cu II. Образуется осадок гидроксида меди II синего или сине-зеленого цвета. Смесь осторожно нагревают до кипения и кипятят до потемнения осадка вследствие образования черного оксида меди II.

Проведение реакции. В пробирку вносят каплю раствора соли меди II и добавляют по каплям разбавленный раствор аммиака при перемешивании смеси. Первоначально синий или голубовато-зеленоватый осадок основной соли меди II затем растворяется с образованием ярко-синего раствора.

Цвет раствора меняется от ярко-синего до голубого. Реакцию катионов меди II с ферроцианидом калия можно провести капельным методом на фильтровальной бумаге. Выпадает красно-коричневый осадок ферроцианида меди II. На лист фильтровальной бумаги, смоченный раствором ферроцианида калия, наносят каплю раствора соли меди II.

На бумаге образуется красно-коричневое пятно. В результате образуется темно-коричневый осадок, который представляет собой смесь сульфида меди I Cu2S и свободной серы. Пробирку осторожно нагревают до кипения. Выпадает темный осадок, содержащий смесь Cu2S и S. Чаще всего в качестве осадка используют металлический алюминий, цинк и железо. Кусочек металлического алюминия, цинка или железа опускают в пробирку с подкисленным раствором соли меди II.

Постепенно поверхность металла покрывается красным слоем металлической меди. Соли меди окрашивают пламя газовой горелки в изумрудно-зеленый цвет. Платиновую или нихромовую проволоку окунают в концентрированную соляную кислоту, затем в сухую соль меди и помещают в пламя газовой горелки, которое становится зеленым. Другие реакции катионов меди II.

Реакции катионов меди II.

Известны реакции комплексообразования меди II с различными органическими реагентами, такими как купроин, купферон, дитиооксамид и др. Аналитические реакции катионов кадмия Cd II. Капли раствора соли кадмия помещают в две пробирки.

В двух пробирках.

Выпадает белый осадок гидроксида кадмия Cd OH 2. В другую пробирку по каплям добавляют раствор аммиака. Первоначально образовавшийся белый осадок гидроксида кадмия растворяется в избытке аммиака. В пробирку добавляют каплю раствора нитрата кадмия и две капли раствора сульфида натрия Na2S. Выпадает желто-коричневый осадок сульфида кадмия CdS.

Насыщенный раствор хлорида натрия NaCl добавляют по каплям к осадку при перемешивании смеси до растворения осадка. Аналитические реакции катионов Hg II. Все соединения ртути P очень ядовиты, поэтому при работе с ними следует принимать меры предосторожности и соблюдать технику безопасности! Выпадает желтый осадок оксида ртути Р состава HgO. В каждую пробирку по каплям добавляют водный раствор аммиака, пока не выпадет белый осадок. <После этого в каждую пробирку по каплям добавляют водный раствор аммонийной соли NH4Cl или NH4NO3 и по каплям добавляют водный раствор аммиака при перемешивании до полного растворения осадков. Реакция 1. Выпадает красный осадок йодида ртути II HgI2. При дальнейшем добавлении раствора йодида калия по каплям при взбалтывании осадок растворяется с образованием бесцветного раствора.

Реакцию также можно провести методом капель на фильтровальной бумаге - появляется красно-оранжевое пятно, которое исчезает при добавлении избытка раствора иодида калия. Реакция 2. На лист фильтровальной бумаги наносят каплю разбавленного водного раствора иодида калия, затем каплю раствора соли ртути II. <Появляется красно-оранжевое пятно. При дальнейшем добавлении раствора йодида калия капля за каплей пятно обесцвечивается. Реакция протекает в несколько этапов. Сначала образуется белый осадок, который постепенно меняется с желто-красного и коричневого на коричнево-черный при избытке сульфид-ионов. В пробирку добавляют по каплям раствор хлорида ртути II HgCl2 и по каплям раствор сульфида натрия Na2S или сероводородной воды. Выпадает белый осадок, который чернеет при дальнейшем добавлении раствора Na2S или сероводородной воды.

В пробирку вносят 2-3 капли раствора хлорида ртути II HgCl2 и по каплям добавляют солянокислый раствор хлорида олова II. Выпадает белый осадок Hg2Cl2, который постепенно темнеет. Реакцию можно провести капельным методом на фильтровальной бумаге: при помещении на бумагу капли раствора хлорида олова II и капли раствора хлорида ртути II появляется темное пятно.

Аналогично протекают реакции солей ртути II с некоторыми другими восстановителями, например с металлической медью. Для осуществления этой реакции на медную поверхность наносят каплю раствора соли ртути II. На поверхности появляется темное черно-серое пятно, которое при протирании фильтровальной бумагой становится серебристым.

Другие реакции катионов ртути II. Известны качественные реакции ртути II с рядом других неорганических и органических реагентов - желтый HgCrO4 образуется с хромат-ионами, белый Hg3 PO4 2 с ортофосфат-ионами, сине-фиолетовые комплексы с дифенилкарбазидом и дифенилкарбазоном, желто-оранжевые или красные комплексы с дитизоном, в зависимости от условий реакции.

Аналитические реакции катионов кобальта Co II. Однако при выпаривании водных растворов солей кобальта II их фиолетовая окраска меняется на синюю, характерную для комплексов кобальта II тетраэдрического строения. Соединения кобальта II сравнительно легко окисляются до соединений кобальта III, а в некоторых случаях - уже кислородом воздуха, растворенным в воде, что следует учитывать при проведении качественных реакций на кобальт II. В водных растворах кобальт II и кобальт III присутствуют исключительно в виде комплексных соединений.

В пробирку добавляют 3 капли раствора соли кобальта II, например CoC12, медленно, капля за каплей, при непрерывном перемешивании смеси, и добавляют водный раствор NaOH или KOH до образования синего осадка CoOHCl, который при дальнейшем добавлении щелочи превращается в розовый осадок Co OH 2, который через некоторое время постепенно темнеет из-за окисления до Co OH 3.

В пробирку добавляют 3 капли раствора хлорида кобальта II и медленно, капля за каплей, добавляют раствор аммиака до появления синего осадка CoOHCl. Добавляют несколько кристаллов хлорида аммония и продолжают добавление раствора аммиака при перемешивании смеси до полного растворения осадка и образования желтого раствора.

При стоянии на воздухе раствор постепенно меняет цвет на вишнево-красный. В другую пробирку добавляют 3 капли раствора хлорида кобальта II, 2 капли раствора пероксида водорода и затем по каплям добавляют раствор аммиака, пока не выпадет осадок гидроксида кобальта III черно-коричневого цвета.

Поэтому реакцию проводят с избытком тиоцианат-ионов, чтобы сместить равновесие вправо. В водно-ацетоновых растворах равновесие также смещено вправо, поэтому реакцию иногда проводят в водно-ацетоновой среде Ацетон хорошо смешивается с водой. В растворах органических растворителей изоамиловый спирт, эфир устойчивость комплекса повышается.

Тетратиоцианатный комплекс кобальта II переходит в органическую фазу и окрашивает ее в синий цвет. Предел обнаружения ионов кобальта II по этой реакции составляет 0,5 мкг. Мешающее влияние этих катионов можно устранить, восстановив их хлоридом олова II до железа II и меди I. В качестве маскирующих агентов используют также оксалат-ионы С2О и ортофосфат-ионы РО В пробирку вносят 2 - 3 капли раствора соли кобальта II, добавляют 8 - 10 капель насыщенного раствора тиоцианата калия KNCS или аммония NH4NCS или несколько кристаллов этих солей и взбалтывают смесь с 5 - 6 каплями органического растворителя - изоамилового спирта или смеси изоамилового спирта с диэтиловым эфиром. <Верхний слой органической фазы окрашивается в синий цвет. В другую пробирку добавляют 2 - 3 капли раствора соли кобальта II и 2 - 3 капли раствора соли железа III, а также 5 - 6 капель насыщенного раствора тиоцианата калия или аммония. Раствор приобретает красный цвет - цвет тиоцианатных комплексов железа III, на фоне которого не виден синий цвет тиоцианатных комплексов кобальта II.

Затем добавляют 5-6 капель органического растворителя и встряхивают пробирку. Наблюдается синее окрашивание верхней жидкой органической фазы. Реакцию можно также проводить капельно на фильтровальной бумаге. Для этого на лист фильтровальной бумаги наносят каплю концентрированного раствора тиоцианата калия или тиоцианата аммония и каплю раствора соли кобальта II и сушат бумагу на воздухе. Наблюдается образование синего пятна. В пробирку добавляют капли раствора соли кобальта II и капли раствора сульфида аммония NH4S.

Выпадает черный осадок сульфида кобальта CoS. Смесь нагревают до кипения и кипятят около минуты. Полоску фильтровальной бумаги смачивают горячим раствором, высушивают и прокаливают в фарфоровом тигле на газовой горелке. Образуется зеленый пепел. Раствор окрашивается в красный цвет.

При достаточно высоких концентрациях из раствора выпадает красный осадок внутрикомплексного соединения. Реакция достаточно чувствительна: предел обнаружения составляет 0,05 мкг. В пробирку добавляют 3 - 4 капли раствора соли кобальта II и 3 - 4 капли разбавленного раствора HCl.

Раствор становится красным и выпадает красный осадок. Другие реакции катиона кобальта II. Аналитические реакции катионов никеля Ni P. В растворах никель II присутствует только в виде комплексных соединений.

В пробирку добавляют по каплям 2-3 капли раствора соли никеля II при перемешивании щелочного раствора. Выпадает светло-зеленый осадок. Осторожно нагревают смесь и добавляют к ней по каплям концентрированный раствор бромида калия КВг до выпадения фиолетового осадка [Ni NH3 6]Br2.

Осадок растворим в сильных кислотах и щелочах, нерастворим в растворах аммиака. Катионы кобальта II в низких концентрациях не мешают определению никеля. Были разработаны методы устранения их мешающего влияния.

Навигация

Comments